2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为

A．0.5s      B．1s       C．30s       D．60s

对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）＋I2（g）WI2（g）ΔH<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是（  ）

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是K＝

D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是

A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1                        B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1

C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1                       D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体      B．NaOH固体      C．硝酸钾溶液      D．氯化钾溶液

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1.2 mol         B．1.6 mol       C．2.4 mol       D．2.8 mol

下列说法正确的是

A．放热反应不需要加热就能发生

B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热

C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是           。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是                  。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式                  。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是            ；加入有机萃取剂的目的是                。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。（忽略电解前后溶液体积的变化）

CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___     。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为             （填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为         。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝          kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有          （填字母）。

A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是                。

（4）将合成气以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是            （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始n(H2）/n(CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn）/n(Cu）约为              时最有利于二甲醚的合成。

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为             。