|
下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ） A．向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量 B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2 C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2 D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量
|
|
|
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA
|
|
|
下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42- B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32- C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
|
|
|
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A．用O3替代C12作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．尽量使用含12C产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
|
|
|
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ） A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
|
|
|
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ） A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
|
|
|
（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。
回答下列问题： （1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱中只有3组峰 c．能发生银镜反应 d．能与溴水发生加成反应 （2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。 （3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。 （4）G生成F的化学方程式为____________。 （5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。 （6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（
|
|
|
（物质结构与性质）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为: 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题： （1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K____________(填“>”或“<”)Na。 （2）NO3-的空间构型为_____________。 （3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为 （4）N2分子中σ键与π键的个数比为___________，，N2的沸点比CO的沸点__________（填“高”或“低”）。 （5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_____________，S2-的配位数为__________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为__________g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
|
|
|
γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）为原料生产γ-Fe2O3的流程如下：
（1）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是__________（填化学式）。 （2）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。 （3）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式）。 （4）“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为_____________。 （5）经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质，某课题小组称取8.1380gγ-Fe2O3样品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入过量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ-Fe2O3的百分含量为___________（百分数保留到小数点后两位）。
|
|
|
某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题： （1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。
①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。 ②当 （2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。 （3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。
|
|
