|
硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。 （1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。 首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。 ①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 ②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。 （2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。 ②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。 ③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
|
|
|
某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题： （1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。 （3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。 （4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是____________。 ②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 ③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。
|
|
|
砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题： （1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。 （2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。 （3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。
|
|
|
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol/Ls溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径：X＞Y＞Z B. 氧化性：r＞m C. p和q中均含有离子键 D. 等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性
|
|
|
取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．HA是强酸，HB是弱酸 B．X是HB，Y是HA C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB) D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)
|
|
|
下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
|
|
|
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s) A．两次平衡时，C(g)的浓度相等 B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1 C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量
|
|
|
电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是
A．电源的X极为正极，Y极为负极 B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+ C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
|
|
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
|
|
|
常温下，下列关于醋酸的说法正确的是 A．向水中加入醋酸可促进水的电离 B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5 C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变 D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性
|
|
