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下列实验中根据现象得出的结论错误的是
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下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 A．1molO2参加反应转移电子数一定为4NA B．一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
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化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂 B．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具 C．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时．加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯．所以可用其保鲜水果
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将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求： （1） 所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度； （2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积； （3）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。
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现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 g·cm-3，求它的物质的量浓度。
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________，发生反应的方程式为 。 （3）简述从溶液3得到纯净的硝酸钠晶体的操作： 。
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若用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10 mol•L－1的稀盐酸480 mL，回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。 （2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL 。 （3）配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外，还需要的仪器有： 。 （4） 配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。 （5）若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响（填“偏高”,“偏低”或“无影响”）
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填空 （1）0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。 （2）3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 （3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。 （4）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为 。 （5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。
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对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列 ①提取碘水中的碘，用_____________方法。 ②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。 ③淡化海水，可采用_____________的方法。 ④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。
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