继科学家发现C3O2是金星大气成分之后,2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧,下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是 A.C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2 B.C3O2和CO2都是碳的氧化物,它们互为同分异构体 C.COS是由极性键构成的非极性分子,分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.COS在氧气中完全燃烧后,生成物是CO2和SO3
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下列说法不正确的是 A.核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态 B.某元素质量数51,中子数28,其基态原子中未成对电子数为1 C.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,该元素原子核外有5个电子层 D.BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形
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下列说法中错误的是 A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引键合电子的能力越强 D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
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下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B.每个丙烯分子有7个σ键,1个π键 C.丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子 D.丙烯分子为手性分子
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NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA B.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间 C.5NH4NO3 D.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物 B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂 C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料 D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
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煤的直接燃烧会对大气造成严重污染,是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。 Ⅰ.(1)将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率: C(s)+H2O(g) (2)一定温度下,在体积可变的容器中投入反应物进行此反应,则下列说法正确的是 A.体系中加入催化剂(其他条件保持不变),平衡不移动但反应的ΔH 将变大 B.若正、逆反应比值恒定,则说明平衡已建立 C.建立平衡后,加压,气体的平均相对分子质量将增大 D.建立平衡后,加压,平衡向逆方向移动,平衡常数减小 Ⅱ.乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) 在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。 根据表中数据分析: (3)上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”) (4)在温度为T1时,该反应的平衡常数K=1,在2L密闭容器中加入一定量体系各物质,反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。 ①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”) ②若反应在恒压绝热容器中进行,达平衡后,CO2的物质的量 A.大于1mol B.等于1mol C.小于1mol D.不确定 Ⅲ.CO2亦是合成尿素的重要原料,以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下,已知: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s) ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) (1)降低温度,二氧化硫转化率 ,化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变) (2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是 (3)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因 (用文字表达) (4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。 A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加SO3的物质的量
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E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)B- (2)滴定开始后,眼睛注视 ,判断到达终点的现象是 。 (3)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留 C 碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D 读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (4)滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图C所示,则终点读数为 mL,所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
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今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题: (1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是 (填序号) (2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是 (填序号) (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。 (4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为 ;此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 . (5)若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。 (6)FeCl3可做净水剂,净水原理是 (用离子方程式表达),FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是
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