有关电解质溶液下列说法正确的是 A.等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后,3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-) C.若一元酸酸性HA>HB,则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中,前者的离子总数小于后者 D.将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
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某温度下,将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g) A.a=3 B.a=2 C.B的转化率为40% D.B的转化率为60%
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高温下,某反应达平衡,平衡常数K= A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2O
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常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O4 (a)将两容器置于沸水中加热; (b)在活塞上都加2kg的砝码。 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙 C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g) A.400 B.500 C.4×10-4 D.2.5×10-3
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在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体 C.正反应放热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体
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用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果 A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)> c(H+) D c(Cl-)>c(NH4+), c(H+)>c(OH-)
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图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
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金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A.低于770℃ B.850℃ C.高于882.9℃ D.1413~1500℃
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