下列有关说法正确的是

A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)   △H>0可以自发进行

B．放热反应在常温条件下一定很容易进行

C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

B．合成氨工业中500℃比常温更有利于氨的合成

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）盐酸的物质的量浓度

按要求填空：

（1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

（2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

（3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

（4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

A．①④③②      B．④③①②     C．②③④①     D．①④②③

（5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制为1mol·L-1的稀硫酸100ml。

（1）选用的主要仪器有：

①玻璃棒，②_________，③胶头滴管，④量筒，⑤__________。

（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸________ml。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净2～3次并转入容量瓶

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为_____________________。

（4）简要回答下列问题：

①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用____________mL的量筒最好

②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________

A.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取

B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出

C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温

D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶

E.定容时俯视

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为____________mol

（2）该气体所含原子总数为____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________L

（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。

完成下列表格(注明单位)：

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液   B 升华   C 结晶   D 分液   E 蒸馏    F过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

③______分离水和汽油的混合物。

④_____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)

⑤______分离出混在沙土中的碘单质。

由H2、O2和N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同，则该混合气体中的H2、N2、O2的体积比为

A．1:1:1     B．2:1:13    C．13:1:2      D．1：16::14

在标准状况下，2.7g的某气体体积为672ml，则该气体的摩尔质量为

A．65g·mol-1    B．70g·mol-1     C．80g·mol-1     D．90g·mol-1