在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,下列操作正确的是 A. 将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上,精确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 B. 将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL,注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中,加入至刻度线即可 C. 仰视容量瓶刻度线,看到液面超过了容量瓶刻度线,用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 D. 欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中,加水至刻度线
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选择一种容积将溴水中的溴萃取出来,这种溶剂应该具有的性质 A.易溶于水,且不与溴发生反应 B.不溶于水,且比水更容易使溴溶解 C.不溶于水,且密度必须比水大 D.不溶于水,且密度必须比水小
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容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度 ② 浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的 A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
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下列叙述中正确的是 A.1molO2的质量是32g·mol-1 B.SO42 - 的摩尔质量为96g·mol-1 C.mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D.CO2的摩尔质量是44g
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为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。 ①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 其中正确的操作顺序是 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤①④②③
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实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A. B. C. D.
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下列实验操作中错误的是 A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
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实验中的下列操作正确的 A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A.①③⑤ B.①②⑥ C.①③④ D.①③⑥
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某次实验需要80ml1mol·L-1的NaCl溶液,现用NaCl粉末、蒸馏水配制。 (1)需要的仪器有托盘天平(带砝码)、烧杯、 、 、 和药匙。 (2)应称量NaCl粉末 g。 (3)假如其他操作均正确无误,分析下列情况对配制浓度的影响(填偏低、偏高或无影响)
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