把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（   ）mol/L

A．        B．       C．        D．

20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）  △H<0，达到甲平衡。在仅改

变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

B．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

C．由水电离的c（OH－）=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

D．c（Fe2+）=1.0 mol•L－1溶液：H+、K+、Cl－、NO3－

分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有

A．10种          B．11种           C．12种          D．13种

下列实验操作中，不正确的是

A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl－离子

C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离

D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是

A．分子式是C7H4O6

B．能发生加成反应

C．能发生水解反应

D．能发生缩聚反应

NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

C．常温下，100 mL 1 mol•L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA