在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y===2Z＋2W，分别测得反应速率，

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，

丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是(    )

甲     B．乙      C．丙     D．丁

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)  ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(    )

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

下列说法不正确的是(    )

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应,增大压强(缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大化学反应速率

下列说法或表示方法正确的是(    )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混3/(5×30)mol/(L·s)=合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨) ===C(金刚石)  ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是(    )

A．v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1          B．v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1

C．v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1        D．v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1

已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝＋484 kJ·mol－1

下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(      )

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧     C．③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧

下列有关能量的叙述错误的是(    )

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）