已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(    )

A．920 kJ          B．557 kJ              C．436 kJ           D．188 kJ

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是(    )

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1400 kJ/mol

符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是(    )

①C、CO  ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2  ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤   B．①②③   C．①③④   D．①③④⑤⑥

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )

A．1∶1           B．1∶3                C．1∶4          D．2∶3

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 ＋ H2SO4 =  Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(     )

下列说法正确的是(    )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

D．C(石墨，s)===C(金刚石，s)  ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定

同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（    ）

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1         C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1        H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1               2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1           S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

已知298 K、100 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)  ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是(    )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(    )

A．缩小体积使压强增大      B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He           D．恒压，充入He

将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1

其中正确的是 (     )

A．①③    B．①④    C、②③    D．③④