在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（仅B有颜色）

A.混合气体的压强      B.混合气体的密度   C.气体的平均分子量    D.气体的颜色

2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为

A. 0.40mol     B. 0.20mol      C. 小于0.20mol     D. 大于0.20mol，小于0.40mol

密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度        B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2          D. 降低温度同时减小压强

对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是

A.正反应速率增大

B.逆反应速率先减小

C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D. 化学平衡常数不变

反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a为正整数）。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列说法错误的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其它条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

下列装置或操作正确，且能达到目的的是

下列说法正确的是

A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

反应A+B→C（△t＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点小于b点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热：m＋n>p＋q        B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q        D．正反应放热：m＋n<p＋q