下列说法中不正确的是（   ）

①由同一种元素组成的物质是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③金属氧化物一定是碱性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦酸的元数不一定等于酸中的H原子数

A．①②④⑤⑦         B．①③⑤④          C．①②③⑤⑥          D．③④⑤⑦

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．1molHCl溶液中，H+数目为NA

B．常温常压下，8gCH4含有电子数目为5NA

C．12gNaHSO4晶体中含有0.3NA个阳离子

D．78g苯含有C=C双键的数目为3 NA

金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(    )

A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

化学与生活密切相关，下列说法中正确的是(    )

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．工业上通常用电解Na、Mg 、Al对应的氯化物制取三种金属单质

C．燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应

D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(    )

A．K     B．Na          C．Fe          D．Al

下列说法正确的是(    )

A．用KSCN溶于检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

下列物质分类正确的是(    )

A．BaSO4难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐

我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图1：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅烧炉：              

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应．

（3）上述装置中接口连接顺序为              ；

A．a接c；b接f、e接d               B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为           ．

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．

（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加             试剂．

（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为         ．

从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程示意如图所示：

回答下列问题：

（1）①中滤渣的主要成分是               ．

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：

Rn+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是            ．③中反萃取时加入的X试剂是            ．

（3）完成④中反应的离子方程式：       ClO3－+      VO2++      H+=      VO3++       Cl－+

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表

根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为           ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜             ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）

（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、            和          ．

（6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子             ．

以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为____________mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_____________。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。