氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3）

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                    。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是                  ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是               。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                   。

【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl4        B．H2O      C．NH4Cl溶液      D．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是__________。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s）   △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s）   △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                      。

（2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是                  

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①曲线B表示            的分布分数。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是          (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS−)+2c(S2−)

B．3c(H2S)+2c(HS−)+c(S2−)+c(H+)=c(OH−)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是                   。

②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式                      。

该装置中发生的总反应的化学方程式是                    。

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_______________________

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________

（6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________

八硝基立方烷是一种新型高能炸药，该炸药的结构式如下图所示，由立方烷的氢全部被硝基取代制得，它与三硝基甲苯类似，对震动的敏感度比较低，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。关于这种炸药，下列说法错误的是（   ）

A．分子式为C8(NO2)8，同种元素的原子在分子中是毫无区别的

B．它爆炸时的反应方程式是：C8(NO2)8＝8CO2＋4N2，气体体积膨胀将引起激烈爆炸

C．八硝基立方烷是一种高能化合物, 分解时将吸收大量能量

D．八硝基立方烷爆炸后会产生大量烟雾

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（   ）

A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变

如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是（   ）

A．反应速率：v(B)>v(A)

B．B容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)

D．平衡时Y的体积分数：A>B

下列说法正确的是（   ）

A．C3H6O2的同分异构体中能在NaOH水溶液中发生水解反应的有3种

B.可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯乙烯与甲苯

D．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2OH

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

下列有关说法正确的是（   ）

A．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl－)

B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

C．pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性较强

D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，降温后（其他条件不变），若SO2的转化率增大，则SO2的体积分数增大，但△H和平衡常数值不变

化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性

C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染