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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
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某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K + ， Na + ， Fe3 + ， Mg2 + ， Al3 + 等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应后形成的溶液溶质为NaCl C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4 D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K +
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已知还原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是 A．在含有 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－ D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－，
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已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
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某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是 A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+ C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
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〔化学——选修5：有机化学基础〕 某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知： 请回答下列问题： （1）下列有关F的说法正确的是 。 A．分子式是C7H7NO2Br B．可以和盐酸反应生成盐 C．不能形成高分子化合物 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 （2）C→ D的反应类型是 。 （3） B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。 （4）D→E反应所需的试剂是 。 （5）写出3个同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有能发生银镜反应的官能团 （6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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〔化学——选修4：物质结构与性质〕 Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。 （1）基态铬原子的价电子排布图_ ，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式 。 Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示
（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 。 （4）AsH3空间构型为 。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是______________________。 （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度表达式是 g·cm－3。
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〔化学——选修2：化学与技术〕 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 ⑴海水中盐的开发利用： Ⅰ．海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。 II．目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用______________。（写一点即可） ⑵ 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题：
Ⅰ．海水不能直接通入到该装置中，理由是 。 Ⅱ． B口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。 ⑶ 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下： Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为____________________ Ⅱ．通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？________ Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是________________
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