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向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ） A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气） ＋ B（气） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3↑， NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ） A．离子半径：Na+>N3->H+ B．加热熔化时，都只破坏离子键 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．上述反应都是氧化还原反应
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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ）
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最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是 ( ) A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-==4OH－ C．电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e- D．若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
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将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液⑥Ca(ClO)2溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ） A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②④
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部分短周期元素的有关信息如图表所示
根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
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2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 ( ) A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油
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将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是( ) A．S B．Fe C．Cl D．N
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氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
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