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A～H等八种物质存在如下转化关系（反应条件、部分产物未标出）。已知：A为正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，E是碱性气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ,D ，E ,F 。 （2）设计实验检验A溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论 。
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100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．
则：（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ． （2）C→D的离子方程式为 ． （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1．
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、 CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体； 第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后， 沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否) （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。 （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ） A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：( ) ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
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下列过程中，没有明显实验现象的是( ) A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中 C．加热溶有SO2的品红溶液 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
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等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（ ） A．金属 Al无剩余 B．c (Na+)＝c(AlO2-) C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol
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在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（ ） A、3.49g B、3.60g C、3.81g D、3.92g
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烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是 ( ）
A．曲线a表示H+的物质的量的变化 B．直线d表示OH-的物质的量的变化 C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化 D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ：1 的是（ ） A．Cu +2 H2SO4(浓) B．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑ C．3S + 6NaOH D．2Na + Cl2
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自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是( ) A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂 B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4 C．I2既是氧化产物又是还原产物 D．HSO3-的还原性比I- 弱
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