已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（     ）

A．16g    B．32    C．64g /mol    D．32g /mol

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(   )

A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3    B. 原子半径：Na＜Mg＜Al

C. 金属性：Na＜Mg＜Al    D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

（选修五 ： 有机化学基础）

有机物A的结构简式为，A可以发生如下化学反应：

已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：

（1）下列说法中不正确的是（   ）

A． 有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应

B． 加聚物G属于烃

C． 有机物D与E是同分异构体

D． 有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个

（2）A中含有官能团的名称为____________

（3）B→C 的反应类型是_______________

（4）E生成G的化学方程式为                 ，B生成D的化学方程式为__________________

（5）满足E的下列条件的同分异构体数有         种

①苯环上只有2个取代基   ②含有2个醛基

[化学——选修3：物质结构与性质]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。

A．180°                       B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。

（选修二 ： 化学与技术）

MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

表1：生成氢氧化物沉淀的PH

根据工艺流程和表1，请回答下列问题：

（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是              

（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为                    ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为              

（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是                        

（4）“操作X”是将溶液                                          、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．

（5）电解溶液A能否得到单质Mg      （填“能”或“不能”），阳极反应式为              

（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为          ．

焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

第二步：……

第三步：……

根据上述内容，回答问题：

（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为              

（2）第一步化学方程式为：              

（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

该反应有两个离子方程式，分别为：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b:  5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反应中每消耗1mol还原剂转移             mol电子；

②滴定至终点时的判定方法是：                       ；

③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：               （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为               ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有                性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：

（1）前20min的反应速率ⅴ(H2O)=         

（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：              

（3）在T2温度时，K=0.4，T1         T2(填“>”“<”“=”)

（4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）

请在图I中画出降温至T0后，t0  min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。

图I

（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：              

某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。

（1）氯气制备：

①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：

→  c   →  d  →        →        →  i  →  j → k

②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

□KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

请配平上述化学方程式。

③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为              

（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18 O     B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色  D．能发生加成反应不能发生取代反应