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有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ） A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH- B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大
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某电化学研究学习小组，设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu 64)
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
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关于下列图示的说法中，正确的是：
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀 D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
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水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23) A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键 C．标况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个
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下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
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（有机化学基础）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。
已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH 回答下列问题： （2）下列关于A的说法正确的是__________（填字母）。 a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应 c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）OPA的化学名称为____________。 （4）C中所含官能团的名称为__________。 （5）E是一种聚醋类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为___________。 （6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13 溶液发生显色反应的有___________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________（填结构简式）。 （7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲醋的合成路线：____________________。
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（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题： （1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。 （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________ （3） As4O6的分子结构如图所示， （4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是____________ （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________ （7）晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
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（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。 （2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。 （3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。 A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 （4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。 （5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________ （任写两条）。
(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为： 2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O 土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。
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BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。
（1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。 (2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________ (3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________ （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。
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