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有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中,下列说法中正确的是(   )

A氨水电离方程式为:NH3·H2O=NH4++OH-

B溶液中有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C溶液中:c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D加入少量NaOH固体,溶液中碱性增强,c(H+)·c(OH-)的乘积将增大

 

某电化学研究学习小组,设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu  64)

A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大

B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护

C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D.K与N相连时, 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

 

关于下列图示的说法中,正确的是:

 

A.图所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱

B.用图所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.用图所示实验装置制备BaSO3沉淀

D.图装置可以用来除去SO2中的HCl

 

水溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32-    B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42-、MnO4-    D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

 

设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量Na 23)

A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键

C.标况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D.标况下,22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃,反应后,转移的电子数为2nA

 

下列物质在生活中应用时,起还原作用的是

A.明矾作净水剂     B.甘油作护肤保湿剂

C漂粉精作消毒剂   D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

 

(有机化学基础)OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂,也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

已知:无a H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应,如:2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK

回答下列问题:

(2)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。

a.与苯互为同系物               b.能与溴水发生加成反应

c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色     d.能发生加聚反应生成高分子化合物

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)OPA的化学名称为____________。

(4)C中所含官能团的名称为__________。

(5)E是一种聚醋类高分子化合物,由D生成E的化学方程式为___________。

(6)D的同分异构体中,含有苯环且苯环上只有两个取代基,能水解且能与FeC13 溶液发生显色反应的有___________种,其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________(填结构简式)。

(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲醋的合成路线:____________________。

 

(物质结构与性质)砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题:

1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar________,有________个未成对电子。

2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。GaNAs电负性由大至小的顺序是____________

3As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为_________1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol

4AsN是同主族元素,AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是____________

5H3AsO4H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________

7)晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数:表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,

其中原子坐标参数A Li (0,01/2)BAs(1/4,1/41/4)CLi的坐标参数为__________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs 单晶的晶胞参数,a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。

 

(化学与技术)用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)熔炉中NaOH作熔剂,也可直接发生反应,其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

(2)“熔体”浸取时,为提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任写两条)。

(3)实验中两次用到“固液分离”,工业上常用的固液分离设备有(填字母)。

A.分馏塔        B.离心机        C.反应釜        D.框式压滤机

(4)“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

(5)“转化”步骤中,为了提高K2Cr2O7的产率,参照如图所示溶解度曲线,可采取的措施是______________

(任写两条)。

(6)重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法,原理为:

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有机物的平均含碳量为58%,该方法对土壤有机物的氧化约为90%,称取mg经预处理后的土样,用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(过量)稀硫酸,预先加热至180—190 ,煮沸5分钟,稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中,加入2~3滴邻菲罗琳指示剂,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________(列出计算式即可)。

 

BMH{碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)n·H2O}是一种白色粉末,难溶于水,是常用的无机抗菌剂,其一种生产工艺如图所示。

(1) BMH的化学式中n =____________(填数字)。

(2)电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

(3)流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数)。

 

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