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已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求： （1）标准状况下生成NO多少L？ （2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？ （3）反应中有多少molHNO3被还原？
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告． （1）实验目的：研究 元素性质递变规律． （2）实验用品： 实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等． 实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等． （3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验步骤③的化学方程式 ． 实验步骤⑤的离子方程式 ． （4）实验结论： ， ．
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
（1）A装置还可用于制取 气体（只填一种）． （2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L． （3）实验室收集氨气的方法是 ． （4）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”） （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ． （6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）．
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如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：
（1）写出①元素的元素名称 ． （2）写出⑩元素的元素符号 ． （3）⑨在元素周期表中的位置：第 周期，第 族． （4）在这些元素中， 是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素．（用元素符号填写） （5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是 ．（用化学式填写） （6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是 ；最强的碱是 ；具有两性的氢氧化物是 ．（用化学式填写） （7）从⑤到⑪的元素中， 原子半径最小．（用元素符号填写） （8）比较⑤与⑥的化学性质， 更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ． （9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．
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有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）： （1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最高的是 ． （2）只有离子键的物质是 ，既有离子键又有共价键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 ．
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下列各组中： ①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦ 属于同素异形体的是 （用序号回答，下同），属于同分异构体的是 属于同位素的是 ．
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比较下列性质（用“＞”、“＜”填空） （1）非金属性：C Si （2）金属性：Be Mg （3）碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3 （4）气态氢化物稳定性：H2S HCl （5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4 H2SO4．
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按要求回答： （1）画出磷的原子结构示意图：
（2）用电子式表示下列物质：Cl2
（3）用结构式表示下列物质：NH3 ．
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利用氧化还原反应原理配平化学方程式： Zn+ HNO3
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下列化学用语正确的是（ ） A. 氮分子的电子式： C. 硫原子的结构示意图：
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