下列金属中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸的是（  ）

A．锌 B．铁 C．铜 D．金

导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（  ）

A．酸雨 B．干旱 C．臭氧层空洞 D．温室效应

为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为_________________________。

（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________

（3）如何判断SO42－已除尽？       _

（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：____________________。

（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气性质）________________________

②容量瓶______________________

（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________。

（3）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计

①若用上述仪器配制500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________。

②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________。

（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白：

①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10．4 g。

③用容量瓶配制500 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0．1 mol·L－1。

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：

A：________，B：________，C________，D________。

（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为______________________。

有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（   ）

A．Na2SiO3与SO2                    B．Al2（SO4）3和 氨水

C．FeI2与Cl2                       D．NaHCO3与Ca（OH）2

下列说法或表达正确的是（  ）

①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．

A．①②④   B．①③⑤  C．②④⑤   D．③④⑤

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（  ）

A．OH－＋H＋===H2O                B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋          D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

下表中物质的分类组合完全正确的是 （  ）

下列说法正确的是：（   ）

①Cl－的结构示意图

②羟基的电子式：；

③HClO的结构式：H—Cl—O；

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（     ）

A．①②⑤       B．①④⑥⑦      C．②③④⑥      D．②③⑤⑥⑦