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下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ） A. 排水集气法收集NO B. 实验室制取氨气 C. 检查装置气密性 D. 配制稀硫酸
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在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣ B．含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ C．含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4
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下列说法中正确的是（ ） A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣ B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
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某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 （1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子． （2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量 离子．
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（过量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）
请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式： ，固体A为（填名称） ． （2）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 ． （3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示： ． （4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式： ． （5）沉淀F的成分是（填化学式） ． （6）滤液E、K中溶质的主要成分是 （填化学式）
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短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答： （1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X ，Y ，Z ． （2）X元素在周期表中的位置是第 周期 族． （3）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式： ．
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如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题． （1）元素④的名称是 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性（填“氧化性”、“还原性”）； （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）； （3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） （4）元素⑦的原子结构示意图是 ； （5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ，化学性质最稳定的是 金属性最强的元素是 （用化学符号表示）
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X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（ ） A. N、O、S B. Cl、S、O C. Si、P、N D. S、Cl、F
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在反应SiO2+3C A．36：60 B．60：36 C．1：2 D．1：3
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