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能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务． （1）从能量的角度看，断开化学键要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H2和I2反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量． （2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置： ①a和b用导线连接，Zn发生 （填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）极． ②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g． （3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O a．以上反应是可逆反应 b．充电时化学能转变为电能 c．放电时化学能转变为电能 ②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的 （填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为 ．
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短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号） ①沸点：H2S＞CH4 ②酸性：H2SO3＞H2CO3 ③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价 （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为 ．
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A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题： （1）元素A在周期表中的位置是 ．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为 ． （2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．
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一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应已达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1s时，v（A）=v（C） C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol•L﹣1 D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极 B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+ D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同
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“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A．每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子 B．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
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可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的Z C．降低温度 D．减少X的投入量
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（ ）
A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y B．X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是X C．四种元素至少有一种为金属元素 D．最简单氢化物的沸点：X＜Y
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下列结论不正确的是（ ） A. 微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ B. 离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ C. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 D. 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be
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