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燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高． （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为 ，负极反应为 ； （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ； （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是 ，O2的质量是 ．
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g） C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为： C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 H2（g）+ CO（g）+ 请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式： ． （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由是 ．
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Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液． （1）该电池的负极材料是 ．电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）． （2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是 ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）． a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3•H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是： ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 ．
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为（ ） A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定
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据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ） A．锌为正极，空气在负极反应 B．负极还原反应，正极氧化反应 C．负极的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH 升高
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不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（ ） A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀 B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来 D．电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y
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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ） A．S的燃烧热为297.23KJ/mol B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（ ） A．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 B．锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C．锌是负极，氧化银是正极 D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
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已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol； C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的酸性增强
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