下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是          ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是         ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是             和              ；

（3）元素⑦的氢化物的化学式为         ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式                          ；

（4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是                   ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是            ，该物质与CO2反应的化学方程式为                       。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                  。

一定条件下，可逆反应X（g）+3 Y（g）  2 Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1， 0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是    （     ）

A．C1∶C2=1∶3                  

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等          

D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（  ）

A．98        B．116         C．158      D．278

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（  ）

A．5 mol/L       B．7 mol/L       C．10mol/L              D．12 mol/L

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（     ）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（  ）

A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．，乙烯与水蒸汽在一定条件生成乙醇

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A. ①②    B. ③④    C. ②④    D. ②③

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大， 则离子键越强。①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是    （    ）

A．K2O、MgO、CaO                 

B． MgO、CaO 、K2O    

C． MgO、K2O、CaO                 

D． CaO、K2O 、MgO

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是：（   ）

A．溶液的pH增大                  B．溶液中的Zn2+浓度增大

C．溶液中的SO42- 浓度增大           D．溶液的密度增大

在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是    （    ）

A．VA==0.5 mol/（L•s）                  B． VB==0.3 mol/（L•s）

C．VC==4.8 mol/（L•min）                D． VD==1 mol/（L•s）