我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 A. B. C. D.
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目前,消除氮氧化物污染有多种方法。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________ (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____ __ A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②在该温度下时.该反应的平衡常数为 (保留两位小数); ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___ __。 (3)合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s)+2MnO2 (s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),该电池正极的电极反应式是 。PbO2 可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是 。
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A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示: 已知: 1、D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气: 2、F是环状化合物,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1; 3、G是环状化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色; 4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A的结构简式为 由A生成B的反应类型是 反应 (2)C转化为D的方程式为 (3)由E生成F的化学方程式为 H中的非含氧官能团有 (填名称),与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 (任写一个,不考虑立体结构); (4)G的结构简式为
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Ⅰ. (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”); (2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ; (3) 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“=”或“<”); (4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性,则原C(NH4HSO4 ) 原C(NaOH) (填“>”“=”或“<”),混合后溶液中C(SO42-) C(NH4+) (填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作: A.在250mL容量瓶中定容成250 B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为 E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积 回答下列问题: (1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写) → → →D→ (2)使用滴定管之前应进行的操作是 , (3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 (4) 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)该烧碱样品的纯度计算式是
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I.如图所示,通电5 min后,第③极增重2.16 g,此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200mL。 (1)电源F为________极;第②极为________极;A池为________池。 (2)A池中第②极上的电极反应式为______________________________。 (3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____ ____。 Ⅱ、(1)(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为 。 (2)下图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红,通电一段时间后(溶液中还有CuSO4),若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号). A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 (3)用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH)燃料电池,质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,当电池中有1mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为 (忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。
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由乙醇制取 ①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤消去 ⑥酯化 A.①②③④⑥ B.⑤②①③⑥ C.⑥③①②⑤ D.①②⑤③⑥
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25℃时,KSP Mg(OH)2 = 5.61 ×10-12 ,KSP MgF2 = 7.42 ×10-11下列说法正确的是 A.25℃时,固体Mg(OH)2在20ml0.01 mol·L-1氨水中的KSP比20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为 A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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某小分子抗癌药物的分子结构如图所示,下列说法正确的是 A.1mol该有机物最多可以和4mol Na反应 B.该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C.该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3mol Br2
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系 如图所示,下列说法中不正确的是( ) A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D.K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
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