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分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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某可逆反应为2X（g）
下列推断正确的是 A．升高温度，该反应平衡常数K减小 B．压强大小为：P3＞P2＞P1 C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大 D．在该条件下M点X平衡转化率为
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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O A．充电时阳极反应：Ni（OH）2 — e－+ OH－=NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2+
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将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是 已知：醋酸的Ka=1.8×10-5， 亚硫酸Ka1=1.54×10－2，①2 mol/L H2SO3， ②2 mol/L HAc，③2 mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体 ④2 mol/L的盐酸 A．①③②④ B．④①②③ C．④①③② D．①④③②
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在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
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绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是 A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（ B．乙烷与氯气制备氯乙烷 C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c（Na+）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3） C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－） D．加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na+）均增大
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常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离出的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl－、HCO3-、K+ C．c（H+）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3+ D．c（Fe3+）＝0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42—、SCN－
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下列各操作中，正确的是 A. 为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔 B. 进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗 C. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸 D. 配制FeCl3溶液时，加入少量稀硫酸抑制其水解
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