下列化学实验事实及其解释都正确的是( ) A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B. SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积,从而加快油脂皂化反应速率 D. 某溶液用硝酸酸化无现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,说明溶液中有SO42﹣
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X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是( ) A. 若X、Y原子序数相差l,Y为IIA族,则X一定是IIIA族 B. 若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水 C. 若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性 D. 若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
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氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是( ) A. 35Cl原子所含质子数为18 B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70
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下列说法不正确的是( ) A. pH<5.6降水通常称为酸雨;CO2的大量排放能破坏臭氧层,形成“臭氧空洞” B. 总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等 C. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量 D. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物,是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的
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PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线: 已知以下信息: ①A可使溴的CCl4溶液褪色; ②B中有五种不同化学环境的氢; ③C可与FeCl3溶液发生显色反应; ④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰. 请回答下列问题: (1)A的化学名称是___________; (2)B的结构简式为___________; (3)C与D反应生成E的化学方程式为___________; (4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是___________(写出结构简式); (5)B的同分异构体中含有苯环的还有___________种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是___________(写出结构简式)。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题: (1)W元素原子的L层电子排布式为___________ ,W3分子的空间结构为___________; (2)X单质与水发生主要反应的方程为___________; (3)化合物M的化学式为___________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是___________,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________ ,O-C-O的键角约为___________; (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成X:Y:Z= ___________; (5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________。
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水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有___________、___________; (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________,其纯净水作用的原理是___________; (3)水的纯净和软化的区别是___________; (4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol•L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol•L-1,则此水的硬度为___________; (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-1)=8×10-4mol•L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 ___________g,后加入Na2CO3 ___________g。
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某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示: 该实验的主要操作步骤如下: ①配制质量分数为36.5%的盐酸(假设其密度为1g/cm3); ②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中; ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为___________; ④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性; ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。 请回答下列问题. (1)题中涉及反应的化学方程式为___________。 (2)实验步骤⑤中应选用___________(填序号)的量筒. A.1000mL B.2000mL C.5000mL 读数时除恢复到室温外,还要注意___________; (3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ___________,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(1)所需NaCl的质量为___________g; (2)配制溶液用到的玻璃仪器的名称是 (3)正确的操作步骤顺序___________(填写字母) a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,并冷却至室温; b.盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀; c.将配置好的溶液倒入指定容器中,贴好标签; d.用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中; e.计算所需的NaCl固体的质量; f.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水,直至凹液面与刻度相切; g.将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。 (4)在配制过程中,如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,其他操作都正确,那么所配溶液的实际浓度将会___________(填“大于”、“小于”或“等于”) 1.00mol/L。
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(1)写出下列仪器的名称: ①___________;②___________;④___________; (2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有___________(填序号) (3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器有___________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________;②的进水口是___________(填f或g) (4)现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作___________。
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