I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）             △H1＝ a kJ·mol-1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）            △H2＝ b kJ·mol-1

③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g）           △H3＝ c kJ·mol-1

④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）     △H4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=            kJ·mol-1。

（2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是         （填编号）。

A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．混合气体的颜色保持不变

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

请回答下列问题：

（1）反应②是          （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝        （用K1、K2表示）。

（3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正        v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是___________________（填序号）。

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）

（5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

则乙燃料电池的负极反应式为                                      。

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列说法正确的是（    ）

A．该电池的正极为锌                  

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

下面的排序不正确的是 （   ）

A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO         

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al         

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（  ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①     

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①         

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

下列离子的检验方法正确的是 （     ）

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）

A．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣          

B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣           

D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH- + CO2 =  HCO3-

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（    ）

莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是（     ）

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应   

D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4 mol

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA   

C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA

D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA