在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体.在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子,下列说法正确的是( ) A.体积:②>③>④>① B.密度:②>③>①>④ C.质量:②>③>④>① D.H原子个数:①>③>④>②
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.150mL 1mol/L NaCl 溶液 B.75mL 2mol/L CaCl2溶液 C.150mL 2mol/L KCl 溶液 D.75mL 1mol/L AlCl3溶液
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下列说法正确的是( ) A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B.0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D.室温下,稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
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下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( )
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设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA, D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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下列试剂中,标签上应标注和的是( ) A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl
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我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( ) A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法
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已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子,F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。 (1)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示) (2)BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化;CA4+的空间构型为______________。 (3)基态E原子的价电子排布图______________________________。 (4)1mol BC-中含有π键的数目为______________。 (5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低: (用化学式表示)。 (6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为________________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
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I.(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:
元素M是____________(填写元素符号),该元素属于___________区。 (2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子,其基态原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________。 II.下图为几种晶体或晶胞的示意图: 请回答下列问题: (1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能________(填“>”或“<”)MgO晶体。 (4)每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为____。 (5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是________________________________。
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现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。 I 测定铁的质量分数:(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后_____________________________________________,则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。 (3)装置C的作用______________________________________________。 (4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_______________________。 (5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是__________________________________________。 Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质: (6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_______________________________________________________。 (7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_________________________________。
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