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某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( )
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下列说法中正确的是 ( )。 A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
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下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+ D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—
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Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。 ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA ④1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA ⑤标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④
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下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 D．NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
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标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题： （1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为 mol/L； （2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。
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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。 （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 （4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
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（1）化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质： M＋Na→慢慢产生气泡 M＋乙酸 ①M所含官能团名称为 。 ②写出M与乙酸反应的化学方程式 ，该反应类型是 。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式 。 （2）从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一 ①A的结构简式为 ；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是 mol。 ②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式 ，写出由A生成高分子物质的化学方程式 ，写出B与浓硝酸反应的化学方程式 ，写出B与液溴反应的方程式 。
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