下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：                   ，碱性最强的化合物的电子式是：                           。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是        ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                    。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式           ，该化合物是由           （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：                  。

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 

某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（  ）

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1                                   

B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1     

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

只用一种试剂（可加热）就能将NH4C1、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 （    ）

A．NaOH溶液    B．AgNO3溶液    C．Ba（OH）2溶液    D．BaCl2溶液

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性Y＞X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（    ）

A．2.5a×10-4mol    B．a×10-3mol   C．7.5a×10-4mol   D．a×10-4mol

现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（   ）

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①②    B．③⑥     C．④⑤    D．②⑤ 

要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）

①加人少量氯水  ②加人少量KMnO4溶液  ③加人少量KSCN溶液

A．①③  B．③②  C．③①  D．②①

向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（  ）

A．不变  B．增大   C．减小  D．无法判断