一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,充入一定量HI气体,发生如下可逆反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0。下列说法正确的是( ) A.若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2,表明该反应已达平衡 B.容器内的压强不发生变化,表明该反应已达平衡 C.平衡时,若其他条件不变,再充入一定量HI,重新达平衡后,I2的百分含量增大 D.平衡时,若其他条件不变,升高温度,混合气体的颜色加深
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下列说法正确的是( ) A.改变反应条件使平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大 B.浓度变化引起平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大 C.温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大 D.催化剂可使化学反应速率加快,使反应物的转化率增大
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
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下列叙述中不正确的是( ) A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,在标准状况下两极产生的气体可能相等 B. 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH- D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应
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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( ) A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
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向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( ) A.最后溶液变蓝 B.溶液先变蓝最后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
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浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应:3KSCN +FeCl3 Fe(SCN)3 + 3KCl,达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体(溶液体积变化忽略不计),不影响平衡的是 A.氯化铁 B.氯化钾 C.硫氰化钾 D.氢氧化钠
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( ) A.氢氧化钡与硫酸反应:OH+H+==H2O B.NaOH溶液中通入少量二氧化碳:CO2+OH==HCO3- C.氧化铁与盐酸混合:Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:OH+H+==H2O
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下列有关的叙述正确的是( ) A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C. 根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 D. “血液透析”原理与胶体的性质无关
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