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某电池的总反应方程式为 A．充电时，阳极附近溶液的pH增大 B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g C．放电时，BF4－向PbO2电极移动 D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ C．由水电离的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同 B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1NA C．常温下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同 D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
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化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ） A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
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某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示。
（1）写出该反应的方程式_____________________。 （2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在 中，（填“乙酸乙酯”或“水”）。 （3）饱和碳酸钠溶液的作用是: （4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是: 。 （5）在反应中，浓硫酸的作用 、 。
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Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为 ，B为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物是 。 （用化学式填空） Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： （1）反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 mol/（L•s）。 （2）反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 mol/L。 （3）反应的化学方程式为： 。
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（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； H＝393 ② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； H＝＋141 kJ·mol1 则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 H＝ （2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 （3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
①A中反应的离子方程式为________________。 ②B中Sn极作 极，C中被腐蚀的金属是_______
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 。 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ； （4）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是 。
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不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（ ）。 A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
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在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-1
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