已知CoCln·mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物,若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,则m、n的值是( ) A.m=4,n=2 B.m=4,n=5 C.m=3,n=3 D.m=5,n=3
|
|
下列说法中正确的是( ) A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 C.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 D.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,当n=3,则分子结构为三角锥形
|
|
在非金属单质中,若原子间以共价单键相连,那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8—N,N为该非金属元素的族序数.某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于( ) A.ⅥA B.ⅢA C.ⅤA D.ⅣA
|
|
人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”.以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法,错误的是( ) A. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” B. 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” C. 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定含有“电子对” D. 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能含有“电子对”
|
|
下列物质晶体中,同时存在非极性键、极性键和氢键的是( ) A.CaC2 B.H2O C.C2H4 D.H2O2
|
|
已知下列电子排布图所表示的是元素的原子,其中能量处于最低状态的是( ) A. B. C. D.
|
|
已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应:△H=-a kJ·moL-1 已知: (a、b、c均大于零) 下列说法中正确的是( ) A.向密闭容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g),充分反应后放出的热量有可能等于a kJ B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.断开2 mol H—I键所需能量约为(c+b+a)kJ D.断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键,说明反应已达到平衡状态
|
|
下列实验操作及现象结论描述不准确的是( ) A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体,用可见光束照射,产生丁达尔效应 B.常温下,向0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出,说明加入CaCl2促进了HCO3-的水解 C.利用以下实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定 D.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]
|
|
25℃时,将0.0lmol·L-1的盐酸与b mol·L-1的氨水等体积混合,反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)下列说法不正确的是( ) A.此时水的电离程度并不是最大 B.混合溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) C.此时溶液中NH3·H2O的浓度为 D.用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数
|
|
在某一温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是( ) A.该反应的热化学方程式△H>0 B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小 D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
|
|