可以用来鉴别乙烷和乙烯,还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是 A.将混合气体通过盛有水的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
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下列结论正确的是( ) ①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3; ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S; ⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2 A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
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下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
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某有机物E的合成路线如下: 回答下列问题: (1)B的分子式为___________;C中含有的官能团有___________ (写名称) (2)写出C→D反应的化学方程式:___________.A→B的反应类型为___________. (3)C的消去产物可以合成高分子化合物F,请写出F的结构简式:___________. (4)能发生银镜反应B的同分异构体有_________种. (5)已知: 参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线:__________________________________________________________________.
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—硝基甲苯是一种重要的工业原料,某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯) 实验步骤如下: ①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸); ②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm-3); ③装好其他药品,并组装好仪器; ④向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌; ⑤控制温度,大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现; ⑥分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g. 根据上述实验,回答下列问题: (1)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,则会产生__________等副产品(填物质名称) (2)简述配制混酸的方法:____________________. (3)A仪器名称是__________,进水口是__________. (4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式:___________________________. (5)分离产品方案如下: 操作2的名称是___________.经测定,产品2的核磁共振氢谱中有5个峰,它的名称为___________. (6)本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)
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现有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,且不超过36.A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍;B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子;C与B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多的;D2-的核外电子排布与氩原子相同;E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1.请根据相关信息,回答下列问题: (1)在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________,电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示) (2)写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________.DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”) (3)A、C的简单氢化物中,哪种物质的沸点高,原因是什么? ___________________________ (4)若[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(NH3)4]2+的空间构型为_________ (填序号) a.正四面体 b.平面正方形 c.三角锥形 d.V形 (5)单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为a pm,密度为dg·cm-3(1pm=10-10cm)写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________.(用M、a、d表示)
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已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A原子的半径最小,B原子的价电子排布式为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素,E元素原子序数为26. (1)D2-的结构示意图为___________. (2)运用等电子体理论可知,1 mol BD中含有π键的数目为___________NA. (3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为___________杂化;A4C2D3所含的化学键有__________________. (4)E元素的基态原子价电子排布式为___________. (5)以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ (用分子式表示) (6)用电子式表示A2D的形成过程_________________________________.
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硫酸锰铵[(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体,易溶于水,在农业上用作微量元素肥料.实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下: ①在烧杯中加入20.0 ml,1 mol·L-1硫酸并加入a g草酸微热,再慢慢分次加入a g MnO2,盖上表面皿,使其充分反应. ②煮沸溶液并趁热过滤. ③往热滤液中加入b g硫酸铵,待硫酸铵全部溶解后,在冰水浴中冷却,30分钟后过滤,并用少量乙醇溶液洗涤两次,用滤纸吸干或放在表面皿上干燥. ④称得产品质量为c g. 根据以上信息,回答下列问题: (1)配制100 mL 1 mol·L-1硫酸溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要__________. (2)MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________. (3)用乙醇洗涤的目的是___________________. (4)为确定其化学式,现对产品在氮气中进行热重分析,已知在371℃下结晶水会全部失去.其TG曲线如图所示. (TG=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%) 则(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n=______(填数字,取整数)
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常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
(1)在①组实验中0.1 mol·L-1HA溶液中水的电离程度为a,0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度为b,所得混合溶液中水的电离程度为c.则a、b、c由大到小的顺序是_________. (2)在②组实验中c_____0.2(填“<”、“>”或“=”) (3)根据③组实验所得的混合溶液,其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________. (4)常温下,已知KSP[Cu(OH)2]=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_________.
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经研究发现,含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy,及可吸入颗粒等. (1)pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______. (2)为消除NOx对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体. 已知: △H=-900.0 kJ·moL-1 △H=+180.0 kJ·moL-1 已知NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应,生成无污染气体,请写出转化过程的热化学反应方程式___________________. (3)对于反应,在恒温恒容条件下,向密闭容器中加入等物质的N2和O2.下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________. a.容器内压强不再变化 b.混合气体密度不再变化 c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.NO的质量分数不再变化 (4)下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4,阴极的电极反应式是________,物质A是_________(填名称)
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