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根据碘与氢气反应的热化学方程式 （1）I2(g)+H2(g) （2）I2(s)+H2(g) 下列判断正确的是( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 D．反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低
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下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( ) A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1 B．S(s)＋O2(g)===SO3(s) ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定小于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下,H2(g)+Cl2(g)
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（1）铜、硝酸银溶液和银组成的原电池装置中，当导线中有0.02mol电子通过时，理论上银片的质量变化了多少？ （2）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值和反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
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第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象，通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。 实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律 实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2 所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。 实验步骤： 1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。 2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。 实验现象：________________________________________________。 实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐 。
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某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）生成物为 ； （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； （3）2min时X的浓度为 ； （4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v(Y)= ； （5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡 （填“是”或“否”）。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为________； （2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物，其化学式为________； （3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量；
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据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是 ； （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池中A极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为 。
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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。 （2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。 （3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： 。
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在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)＋2B(g) A．混合气体的压强 B．A的浓度不再变化 C.正逆反应速率相等 D.C的质量不再变化
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