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研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________ （2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。 （3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： ① NO2的体积为____________L。 ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为 ， 元素Y在周期表中的位置是 。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是 ． （3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能 证明这一事实的是 ______ ． a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1） 由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________ （2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （3） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。 （4） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。 （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________
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甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空。
（1）A的名称 （2） H的结构简式 ； （3）写出H发生加聚反应的方程式： ； （4）D→E：化学方程式 ，反应类型为 ； （5）F→G：化学方程式 ，反应类型为 ； （6）如何除去G中所混有的少量F杂质，简述操作过程： 。
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（1） 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各0.6 mol。 ① 烃A的分子式为____________。 ② 若烃A能使溴水褪色，其结构简式为 ③ 已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键 碳原子上。 依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为 （2） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为 ①苹果酸的分子式为_________； ②苹果酸中含有两种官能团的名称分别是 、 。 ③1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为__________ ④苹果酸可能发生的反应是（选择填空）___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应
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某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是 A. 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3） B. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C. 医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
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下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是 A．糖类都能发生水解反应 B．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体 C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 D．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，属于蛋白质的变性
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只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu（OH）2悬浊液 C. 石蕊试液 D. 溴水
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下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应
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分子式为C5H11Cl的同分异构体共有 A．4种 B．6种 C．8种 D．9种
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