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在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
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K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是( ) A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同 C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
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下列说法正确的是( ) A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
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下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( ) A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4=Na++HSO4-
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已知在一容器中用原电池实现反应：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，有关说法不正确的是( ) A．铁作负极 B．正极材料可以是石墨 C．电解质可以是CuSO4溶液 D．0.2mol电子通过电解质移动向正极被0.2molCu2+得到
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关于铜、锌和稀 H2SO4构成的原电池的说法正确的是 ( ) A．锌是正极，铜是负极 B．H＋在溶液里流向锌片 C．负极发生还原反应 D．电子经外电路由锌流向铜
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一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 B．该反应为放热反应 C．催化剂能改变反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变
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某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 。 （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。 （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。 a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液 （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。 （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊． 实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊． ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ； ②气体X可以是 （填序号）。 a．CO2 b．C12 c．N2 d．NO2 ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。
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