用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子总数为2NA

D．1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是（ ）

A．青蒿素易溶于水                         

B．青蒿素可与NaOH溶液反应

C．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应       

D．青蒿素有11中一氯代物

2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策。下列做法应该提倡的是（ ）

A．为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

B．为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧

C．为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D．为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为                      。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为              。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是             ；SeO32的立体构型是            。与SeO42互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）                 。

（4）H2Se属于       （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于         晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为                  pm。

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显       价，B元素的核外电子排布式为             。

（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是        。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有        个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是      。

（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有        (填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．金属键  

D．配位键

E.氢键

F.非极性键

实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为____      ____。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响”

①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________。

③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。

④定容时仰视刻度线________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )

A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )

A．+2   B．+3     C．+4   D．+5

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA