下列说法正确的是(  )

A．NaOH的摩尔质量为40 g

B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1

D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

下列说法不正确的是(  )

A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

B. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

C. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

D. “血液透析”利用了胶体的性质

下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是

A．NH4+             B．CCl4      C．SiH4                 D．H3P

关于CO2说法正确的是 （    ）

A．碳原子采取sp杂化。         B．CO2是正四面体型结构。

C．干冰是原子晶体。            D．CO2为极性分子。

下表中物质的分类组合完全正确的是(  )

关于晶体的下列说法正确的是 （   ）

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（  ）

A. 道尔顿    B. 卢瑟福    C. 汤姆生    D. 波尔

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=    kJ·mol-1

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是   

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=   

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH  0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：    。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向   极移动(填“正”或“负”)。

②该电池正极的电极反应式为               。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=      ，△H    0，(填＞、＜或 =)；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是   ；

A．减少Fe的量        

B．增加Fe2O3的量       

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂   

E．增大容器的容积        

F.提高反应温度

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时V(正)    V(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)=   CO的平衡转化率=   ．

Ⅰ.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式              B的结构简式              

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：     ，反应类型：   ；

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：            ，反应类型：    ；

Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为         ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式            ；

（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为           ，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是          (写结构简式)。