相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是(   )

A.C3H4和C2H6      B.C2H2和C6H6     C.C3H6O和C3H8O2    D.C3H8O和C4H8O2

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(  )

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色           

②苯中碳碳键的键长均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷     

④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤          B．①③④⑤      C．①②④⑤          D．①②③④

下列结论正确的是 (    )

①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F        

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－  

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4            

⑥非金属性：F＞Cl＞S

A．②④⑥    B．①③④    C．只有①    D．只有⑥

下列有关化学用语使用正确的是 (   )

A．CH4 分子的比例模型：         

B．NH4Cl的电子式：

C．S2-结构示意图：           

D．聚丙烯的结构简式为：

A（C2H2）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线。（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的电子式_________________，B含有的含氧官能团是_________________（写名称）。

（2）写反应类型：①属于_________________，⑦属于_________________。

（3）写结构简式：C为_________________，D为_________________ 。

（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为_________________。

（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共 _________________ 种。  

已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A可进行如下转化：

（1）B的化学名称为_________________。

（2）由C合成涤纶的化学方程式为_________________。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为_________________。

（4）A的结构简式_________________。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________________。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢   ②可发生银镜反应和水解反应

FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是_________________；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_________________；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+           K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+       K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+        K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________________；

（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_________________

a．降温      b．加水稀释      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3

（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条是_________________。

（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。                 

（1）a点由水电离出的c（H+）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10－10，CH3COOH K＝1.8×10－5，H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，一氯乙酸K＝1.4×10—3

（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

A．   B．   C．   D．

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（     ）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的电离常数K＝10－4

D． d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－） 

在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（     ）

A．此时水的电离程度最大

B．溶液中c（NH）＝c（Cl－）

C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为（a－0.01）mol/L 

D．用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝