在T ℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（     ）

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点  

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8  

D．图中a＝×10－4  

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（   ）

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（     ）

A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大[K]

已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是（ ）

A．②、③混合后： c（H+）＝ c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．①、②等体积混合后：  c（CH3COO－）＞ c（Na＋）＞ c（H＋）＞ c（OH－）

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① 

D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动  

已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是（  ）

A．NaHSO3溶液因水解而呈碱性  

B．两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应   

C．向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成  

D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1   

等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（  ）

A．氨水  B．硅酸钠溶液     C．NaOH溶液   D．NaHCO3溶液   

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是（  ）

A．稀释溶液，增大     

B．加入NaOH固体， 减小

C．升高温度，平衡常数增大             

D．通入CO2，溶液pH减小

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3  ②Na2CO3   ③KCl  ④CuCl2  ⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（  ） 

A．①③⑤   B．①②③       C．②④     D．①③④⑤   

25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是（   ）

A．稀释后溶液的pH＝9

B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小  

C．稀释后溶液中 减小 

D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同   

下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（  ）

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快

④常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 

⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH  

⑥常温下将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3  

A．②    B．②⑤         C．①③⑤       D．③④⑤⑥