化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（   ） 

A．羟基的电子式为：            

B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．丙烷分子的比例模型：    

D． S2－的结构示意图：

2015年6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（   ）

A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径

B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维

C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

（1）甲醇与乙醇互为             ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为      。

（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2         L。

（3）工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是       。 

A. 高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 电解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。

① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=    mol·(L·min)—1。

② 能够判断该反应达到平衡的是    （填选项）。

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．密闭容器中混合气体的密度不再改变

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH

（5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝         。

（8分）乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）反应①的化学方程式为：                                           ；该反应属于          反应。

（2）B中所含官能团的电子式为           ，D中官能团的名称为         。

（3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为          ；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是    

A. 属于纯净物    

B. 可以燃烧   

C. 能使溴水褪色   

D. 可用作食品保鲜膜

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是       （填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：                       。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为         。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是     （填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为           。

亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

（1）SO2对环境的危害主要是形成          。

（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是                     。

（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：

①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3

③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3

溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为    （填化学式）。

（4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是             （用化学方程式表示）。

（5）获得的Na2SO3产品久置后质量变重，主要原因是       。

实验是实现科学探究的重要途径。

（1）下列关于教材实验的叙述中正确的是             

A．Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化

B．石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物

C．用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体

D．淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解

E．鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析

（2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是                。

②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是

                                            。

③本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为                   ；若只有NO生成，B的实验现象是        。

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法不正确的是

A. 原子半径：

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W

D. R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族

下列相关实验或现象的描述正确的是

A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

B．乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀

在密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是

A．升高温度能加快反应速率

B．增大压强能减慢反应速率

C．达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3