硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 下列说法不正确的是 A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
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“地沟油”在一定条件下,能发生如下反应,化学方程式为: 下列叙述错误的是 A.“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B.生物柴油是不同酯组成的混合物 C.生物柴油属于化石燃料 D.“地沟油”可用于制备生物柴油
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氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2+、H+、SO2— 4、Mg2+、A13+、Fe2+) 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体: 已知:该实验条件下,各金属离子沉淀的pH如图所示。下列判断正确的是 A.沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 B.溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+ C.将溶液3蒸干即得CuSO4·5H2O晶体 D.若不加入NaClO溶液,对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
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下列离子方程式书写正确的是 A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2O B.将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中:6Na2O2 + 6H2O + 4Al3+ = 4Al(OH)3↓ + 3O2↑ + 12Na+ C.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO) 6Fe + 20 H+ + 5NO3- = 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ +10H2O
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某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验: 则关于原溶液的判断中正确的是 A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在Cl- C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证
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有M、N两溶液,各含有下列十四种离子中的七种离子:Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同,每组溶液中的阳离子至少有2种,则下列说法正确的是 A.如果M溶液呈强酸性,则N溶液中可能含有的阴离子有:OH-、NO3-、CO32- B.如果M溶液呈强碱性,则N溶液中可能含有的阴离子有:MnO4-、AlO2-、SO42- C.如果M溶液具有强还原性,则N溶液中可能含有的阴离子有:MnO4-、NO3-、SO42- D.如果M溶液具有强氧化性,则N溶液中可能含有的阳离子有:K+、Na+、 NH4+
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常温下,下列各组离子可能大量共存的是 A.水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32- B.使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42- C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- D.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B.ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的 C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2 D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
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设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子
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