某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B．使用催化剂可以增大该反应的反应热

C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热

D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的

A. 原子序数    B. 电子数    C. 中子数    D. 质量数

我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A．大力发展煤的气化及液化技术      

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO2为原料生产可降解塑料      

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于lO%。

（1）A的分子式为       

（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为      

（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式       

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式

    制备过程中还可能的副反应有

    主要实验步骤如下：

①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，

③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：

根据以上信息回答下列问题。

（1）图Ⅰ装置中冷水应从        （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是     ，其目的是        。

（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是        。

A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替

B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中

C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用

D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾

（3）在步骤③分液时，应选择图Ⅱ装置中        形分液漏斗，其原因是        。

（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质       。若改用氢氧化钠溶液是否可以        （填“可以”或“不可以”），其原因        。

（5）步骤④的常压蒸馏，需收集        ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ，可能原因是        。

海带中含有丰富的碘。经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是        (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是        ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是       

（3）步骤④反应的离子方程式是_       

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是       

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：       

（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是       

（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为       

吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

（1）反应类型：B→C      ；D→E     

（2）D中的含氧官能团为      （写名称）

（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有      种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为     

（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）     

提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。请回答下列问题：

（1）X的化学式为      。

（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为      。

（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为      。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式      。

（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是  。请设计实验方案验证之      。

完成下列各题：

（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此请写出：

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：       

②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：       

（2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出        色。

②写出并配平该反应的化学方程式：       

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3