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某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B.使用催化剂可以增大该反应的反应热

C.该化学反应的反应热为E1,且反应放热

D.化学反应在物质变化的同时,必然伴随能量变化

 

20161月《中国科学报》报道,又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo“294”是指该原子的

A. 原子序数    B. 电子数    C. 中子数    D. 质量数

 

我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A.大力发展煤的气化及液化技术      

B.加快石油等化石燃料的开采和使用

C.以CO2为原料生产可降解塑料      

D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

 

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。化合物A足天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于lO%。

(1)A的分子式为       

(2)光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(-CH3),则化合物A的结构简式为      

(3)写出A发生缩聚反应的化学方程式       

 

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式

    制备过程中还可能的副反应有

    主要实验步骤如下:

①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。

②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,

③依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),再水洗一次,用少许无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品。主要试剂及产物的物理常数:

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度(g·cm-3)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸点(℃)

118.0

118.1

126.1

142

 

根据以上信息回答下列问题。

(1)图装置中冷水应从        (填a或b),管口通入,反应混合物冷凝回流,通过分水器下端旋塞分出的生成物是     ,其目的是       

(2)在步骤①④中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是       

A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替

B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中

C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用

D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾

(3)在步骤③分液时,应选择图装置中        形分液漏斗,其原因是       

(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质       。若改用氢氧化钠溶液是否可以        (填“可以”或“不可以”),其原因       

(5)步骤④的常压蒸馏,需收集        ℃的馏分,沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管 ,可能原因是       

 

海带中含有丰富的碘。经测定:1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是        (从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是        ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是       

(3)步骤④反应的离子方程式是_       

(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是       

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:       

(6)从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂,应选择的实验装置是       

(7)若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化,至少需要通入标准状况下的氯气的体积为       

 

吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症,它的合成路线如图。

(1)反应类型:B→C      ;D→E     

(2)D中的含氧官能团为      (写名称)

(3)满足下列四个条件的A的同分异构体数目有      种。

①苯的衍生物,且苯环上只有两个互为对位的取代基;②能发生银镜反应;③与FeCl3溶液作用不显色;④不与氢氧化钠水溶液反应

(4)E→F中还有一种副产物G生成,G与F互为同分异构体,且含有三个六元环,G结构简式为     

(5)2,2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体,请设计合理的方案以丙酮(CH3COCH3)为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸异丙酯(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)     

提示:①合成过程中无机试剂任选;②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应;③合成路线流程图示例:CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br

 

 

物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由氯化铝(在180℃升华)和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解,冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27g混合晶体E。B溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,混合液变血红色。D气体能使品红褪色。请回答下列问题:

(1)X的化学式为     

(2)将A固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、D和另一种化合物,则A分解的化学方程式为     

(3)将E混合晶体溶于水配成溶液,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为      。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应,写出该方程式     

(4)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,其分子式是  。请设计实验方案验证之     

 

完成下列各题:

(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e=Cu2+,还原反应式:2Fe3++2e= 2Fe2+。据此请写出:

①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为       

单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为       

(2)K2Cr2O7橙色Cr2(SO4)3绿色K2SO4H2SO4C2H5OHCH3COOHH2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出        色。

②写出并配平该反应的化学方程式:       

 

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

 

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