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某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：
（1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。 （2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。 （3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。
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根据所学知识回答下列问题： （1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na2CO3）呈碱性的原因：____________；相同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中c（HCO3-） ____c（CO32-）（用“＞、＜、=”表示）。 （2）常温时，AlCl3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为____________________。
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常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3- B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32- C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓ D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
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在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3） B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］ C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3） D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ） A．充电时，a为阴极 B．充电时，溶液中Li+从b向a迁移 C．电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+ D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
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下列实验操作方法正确的是 A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯 D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定。
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常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是（ ） A．CH4 C2H4 C3H4 B．CH4 C2H6 C2H2 C．C2H2 C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H6 C4H8、
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下列说法正确的是 A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大 B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大 C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大 D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
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常温下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（ ） A．108∶1∶108 B．1∶1∶108 C．1∶108∶1 D．1∶108∶108
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下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ） A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3- B． C．水电离出的c（H+）＝10-14 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
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