下列数据记录合理的是（   ）

A．用托盘天平称取8.75 g食盐

B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5

D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

下列有机物的表达式不正确的是（    ）

A．乙烯（C2H4）的电子式：

B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3

C．立方烷（C8H8）的键线式：

D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：

下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（    ）

化学无处不在，下列有关说法不正确的是（    ）

A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀

C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同

D．色谱法可用于分离、提纯有机物

12.8 g铜和浓HNO3反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72 L，将气体与一定体积的O2同时通入水中可被完全吸收。

（1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。

（2）O2在标准状况下的体积。

A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。

（1）B位于元素周期表第____周期第____族。

（2）C2-离子的结构示意图为____。A+、C2-、D-中离子半径最小的是____。（用具体离子符号表示）

（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为____。A2C的电子式为____。

（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。

对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

回答以下问题：

（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有____性。

（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为____。

（3）实验③不能确认SO42-在溶液中是否存在的原因是____（用化学方程式表示）。

（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO42-在溶液中是否存在。其改进为：____。

有关氨的实验室制取和性质实验如下：

（1）实验室制取氨气的化学方程式为____。

（2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是____。

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

（3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。反应的化学方程式是____。

如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：

（1）正极发生____反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为：____。

（2）电子流动方向，从____电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极。阳离子向____电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为____，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度____（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。

海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为____mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应