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下列说法正确的是（ ） A．蔗糖、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 C．利用油脂在酸性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂 D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
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化学对环境保护有积极的意义，下列说法错误的是（ ） A．提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染 B．CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C．按照绿色化学的原则，x CH2=CH2＋y O2 → z D．使用“无磷洗涤剂”，防止水体富营养化
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化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ） A．塑料、合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 B．煤的综合利用包括煤作燃料、煤的干馏、煤的液化和气化 C．石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃 D．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃、
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某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为 和
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I.如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 。
A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升 B．量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物 C．已知HCl可降低NaCl的溶解度， 故水槽中有固体物质析出 D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4 II.有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种。与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？ 。(填“是”或“否”) III. 有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色。 （1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。 a．乙烯与溴水易发生取代反应 b．若先除去二氧化硫，再将气体(纯净物)通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （2）乙同学想了办法除去二氧化硫，所需试剂为 和 。
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某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出。
（1）写出装置b中的总反应方程式__________________________________________ ______， （2）加热e处固体的目的是_____________________________________________ __________， （3）d处碱石灰的作用是_______________________________________________ ____________， （4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是_____________________________。 （5）能证明乙醇被氧化反应的实验现象是_____________________________ ________。
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（1）反应A＋3B ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1； ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1； ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。 该反应进行的快慢顺序为________________。 （2）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为_________________。 （3）下列各项可以证明2HI(g) ①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI； ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； ③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时； ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2时； ⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2时； ⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时； ⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时； ⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。 （4）已知反应2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。 （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。 （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 (填编号) a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点 （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。 （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有 (填编号) ①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构 （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
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已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题： （1）写出A的电子式 ，其空间构型 。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ； （3）写出下列反应的反应类型：② ④ ； （4）写出A→B反应的化学方程式： ； （5）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
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150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为 A．0.7 L B．1.4 L C．1.6 L D．2.8 L
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