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如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ） A．c（CH3COOH）变为原来的 B． C．c（H+）变为原来的 D．溶液的导电性增强
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用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L﹣1 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
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对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ） A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦ C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④
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某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体． （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液．当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ． （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
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有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）甲池中，镁片上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式： ． （2）写出乙池中负极的电极反应式： ． （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）． （4）由此实验，以下结论正确的是 ． A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
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A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式 ． （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．
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图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A在周期表中的位置 ． （2）用电子式表示D2G2的形成过程 ．其所含化学键类型为 ． （3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 （填离子符号）． （4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 ．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）． （5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 ． （6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 ．
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